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RECURSOS PARA APRENDER CIENCIAS BÁSICAS Y MATEMÁTICAS

En esta sección encontrarás contenidos de Biología, Química, Física y Matemáticas, orientados a la activación de conocimientos previos y la resolución de dudas en contenidos frecuentes de primer año universitario.
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Ejercicios: equilibrio ácido-base

En esta página podrás resolver algunos ejercicios. Para cada ejercicio, resuélvelo de manera independiente y, si necesitas chequear tu resultado, haz click en el botón «revisar la respuesta».

Ácidos y bases, fuertes y débiles

1. Calcule la [H+], [OH–], [base conjugada], pH y pOH de una solución de ácido nítrico (HNO3) 5 x 10-2 M.

2. Calcule la [H+], [OH–], [base conjugada], pH y pOH de una solución de ácido fórmico (H-COOH) 5 x 10-2 M.

Ka = 1,77 x 10-4.

Compare con el resultado obtenido en el ejercicio 1 y explique la diferencia.

3. Calcule la [H+], [OH–], [ácido conjugado], pH y pOH de una solución de hidróxido de potasio (KOH) 2 x 10-3 N.
4. Calcule la [H+], [OH–], [ácido conjugado], pH y pOH de una solución de hidróxido de amonio (NH4OH) 2 x 10-3 N.

Kb = 1,76 x 10-5

Compare con el resultado obtenido en el ejercicio 3 y explique la diferencia.

5. ¿Cuál es el pH de una solución de NH4OH 0,1 M que se ioniza en un 1,3%?
6. Calcule la Ka de un ácido monoprótico que en solución 0,1 M está ionizado en un 4,5%.

Soluciones amortiguadoras de pH

1. ¿Cuál de los siguientes ácidos elegiría para preparar una solución tampón de

  1. pH = 4
  2. pH = 6
  3. pH = 8

Ácido

 Ka pKa
H3PO4 (ácido ortofosfórico) 7,52 x 10-3

H2PO4-1 (dihidrógeno ortofosfato)

 6,23 x 10-8

HPO4-2 (hidrógeno ortofosfato)

 2,2 x 10-13
H-COOH (ácido fórmico) 1,77 x 10-4
CH3-COOH (ácido acético) 1,78 x 10-5
H2CO3 (ácido carbónico) 3,9 x 10-7

HCO3-1 (bicarbonato)

 5,6 x 10-11

HOOC-(CH2)2-COOH (ácido succínico)

 6 x 10-5

HOOC-(CH2)2– COO-1 (hidrógeno succinato)

3,7 x 10-6

2. Calcule el pH y la concentración de las siguientes soluciones tampones formiato y señale cuál de ellas tiene la mayor capacidad amortiguadora de pH.

Ka = 1,77 x 10-4

  1. H-COOH 0,5 M + H-COONa 0,5 M
  2. H-COOH 0,3 M + H-COONa 0,1 M
  3. H-COOH 0,1 M + H-COONa 0,3 M

3. ¿En qué relación se debe mezclar el ácido y la sal para obtener los siguientes tampones acetato?

Ka = 1,78 x 10-5

  1. pH = 4,75
  2. pH = 5,25
  3. pH = 4,45

4. Calcule los g de sal y ácido necesarios para preparar 500 mL de una solución tampón formiato 0,2 M pH 4,0.

Ka = 1,77 x 10-4

5. El sistema tampón fosfato es muy importante para mantener el pH celular. Si consideramos que el citoplasma celular tiene un pH = 7,4

  1. Señale los componentes de este sistema tampón, es decir, indique cuál es el ácido y cuál es la sal, sabiendo que
    Ka H3PO4 = 7,52 x 10-3
    Ka H2PO4-1 = 6,23 x 10-8
    Ka HPO4-2 = 2,2 x 10-13
  2. Calcule la relación [sal] / [ácido] necesaria para mantener el pH celular en 7,4.


Profundiza

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