RECURSOS PARA APRENDER CIENCIAS BÁSICAS Y MATEMÁTICAS

En esta sección encontrarás contenidos de Biología, Química, Física y Matemáticas, orientados a la activación de conocimientos previos y la resolución de dudas en contenidos frecuentes de primer año universitario.

Ejercicios: enlace químico e interacciones moleculares

En esta página podrás resolver algunos ejercicios. Para cada ejercicio, resuélvelo de manera independiente y, si necesitas chequear tu resultado, haz click en el botón «revisar la respuesta».

1. Indique qué tipo de enlaces interatómicos presentan los elementos en cada uno de los compuestos siguientes:

Compuesto Tipo de enlace Compuesto Tipo de enlace
CO2 Li20
CCl4 PH3
N2 Hg-Au

Electronegatividades:

C = 2,5      O = 3,5      Cl = 3,0      N = 3,0      Li = 1,0      P = 2,1      H = 2,1

2. Prediga cuál(es) de los siguientes óxidos metálicos o no-metálicos (anhídridos) poseen enlace iónico y cuáles tienen enlace covalente:

Óxido Tipo de enlace Óxido Tipo de enlace
SO2 P205
MgO N203
K2O Cl205

Electronegatividades:

S = 2,5      O = 3,5      Mg = 1,2      K = 0,8      P = 2,1      N = 3,0      Cl = 3,0

3. Los compuestos óxido de aluminio, Al2O3 y sulfuro de calcio, CaS, son compuestos iónicos. Con respecto a ellos:

  1. Escriba la configuración electrónica del 8O, 13Al, 16S y 20Ca.
  2. Identifique el gas noble más cercano en el sistema periódico en cada caso.
  3. Prediga la carga esperada para el ion más estable de cada uno de ellos.
Compuesto Elemento Configuración electrónica Gas noble más cercano Ion más estable
Al2O3 13Al
8O
CaS 16S
20Ca

4. Los números atómicos de los elementos W, X e Y son Z, Z+1 y Z+2, respectivamente y se sabe que X es un gas noble. Al respecto:

  1. Si W reacciona con Y, ¿qué tipo de enlace se forma? Justifique.
  2. Si W reacciona con el elemento colocado inmediatamente sobre él en un sistema periódico, ¿qué tipo de enlace se forma? Justifique.

4. En el gráfico se encuentran representados los puntos de ebullición de los compuestos hidrogenados de los elementos de los grupos IVA, VA, VIA y VIIA. Se puede observar que algunos compuestos (NH3, HF, H2O) presentan puntos de ebullición mayores a lo esperado. ¿Cómo se explica esta anomalía?

6. Indique cuáles de las siguientes aseveraciones son verdaderas y cuáles son falsas. Fundamente.

A. Cuando entre dos átomos no metálicos existe una distancia menor que la suma de los radios de los átomos neutros, es posible que estén enlazados por covalencia.

B. En una solución de fenol en alcohol (C6H5OH, C2H5OH) existen atracciones intermoleculares más debiles que en el aire líquido (N2, 02).

C. Consideradas las moléculas HF, ICl y IBr, la atracción intermolecular (bipolar) que existe en cada caso sigue este orden: IBr > ICl > Hf.

D. Los átomos unidos por enlaces covalentes tienen siempre, a lo menos, un enlace sigma (s).

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