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Ejercicios: enlace químico e interacciones moleculares
En esta página podrás resolver algunos ejercicios. Para cada ejercicio, resuélvelo de manera independiente y, si necesitas chequear tu resultado, haz click en el botón «revisar la respuesta».
Compuesto | Tipo de enlace | Compuesto | Tipo de enlace |
CO2 | Li20 | ||
CCl4 | PH3 | ||
N2 | Hg-Au |
Electronegatividades:
C = 2,5 O = 3,5 Cl = 3,0 N = 3,0 Li = 1,0 P = 2,1 H = 2,1
Óxido | Tipo de enlace | Óxido | Tipo de enlace |
SO2 | P205 | ||
MgO | N203 | ||
K2O | Cl205 |
Electronegatividades:
S = 2,5 O = 3,5 Mg = 1,2 K = 0,8 P = 2,1 N = 3,0 Cl = 3,0
- Escriba la configuración electrónica del 8O, 13Al, 16S y 20Ca.
- Identifique el gas noble más cercano en el sistema periódico en cada caso.
- Prediga la carga esperada para el ion más estable de cada uno de ellos.
Compuesto | Elemento | Configuración electrónica | Gas noble más cercano | Ion más estable |
Al2O3 | 13Al | |||
8O | ||||
CaS | 16S | |||
20Ca |
- Si W reacciona con Y, ¿qué tipo de enlace se forma? Justifique.
- Si W reacciona con el elemento colocado inmediatamente sobre él en un sistema periódico, ¿qué tipo de enlace se forma? Justifique.
A. Cuando entre dos átomos no metálicos existe una distancia menor que la suma de los radios de los átomos neutros, es posible que estén enlazados por covalencia.
B. En una solución de fenol en alcohol (C6H5OH, C2H5OH) existen atracciones intermoleculares más debiles que en el aire líquido (N2, 02).
C. Consideradas las moléculas HF, ICl y IBr, la atracción intermolecular (bipolar) que existe en cada caso sigue este orden: IBr > ICl > Hf.
D. Los átomos unidos por enlaces covalentes tienen siempre, a lo menos, un enlace sigma (s).
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