2. Calcule el % p/v, M y m de una solución concentrada de HNO3 al 64,8% p/p y de densidad = 1,4 g/ mL.

% p/p = g de soluto en 100 g de solución

64,8 % p/p = 64,8 g de HNO3 en 100 g de solución

• m = moles de soluto en 1 Kg de solvente (1000 g de solvente)
  64,8 g de HNO3 en 100 g de solución
  PM HNO3 = 63 → 1 mol = 63 g63 g de HNO3 corresponden a 1 mol
  64,8 g de HNO3 corresponden a X                                 X = 1,03 moles
  Hay 1,03 moles de HNO3 en 100 g de solución
  Por lo tanto, hay 1,03 moles de HNO3 en 35,2 g de agua1,03 moles de HNO3       están en 35,2 g de agua
  X                               están en 1000 g de agua            X = 29,3 moles de Fe(OH)2
  Hay 29,3 moles de HNO3 en 1000 g de H2O, entonces la solución es 29,3 m.
  
• % p/v = g de soluto en 100 ml de soluciónHay 64,8 g de HNO3 en 100 g de solución. ¿A cuántos mL de solución corresponden los 100 g de solución?d = m/VV = m/d = 100 g/ 1,4 g/mL = 71,43 mL de soluciónHay 64,8 g de HNO3 en 100 g de solución
  Hay 64,8 g de soluto en 71,43 mL de solución71,43 mL de solución contienen 64,8 g de HNO3
  100 mL de solución contienen            X            X = 90,7 % p/v
• M = moles de soluto en 1 litro de solución (1000 mL de solución)
  Hay 90,7 g de HNO3 en 100 mL de soluciónPMHNO3 = 6363 g de HNO3 corresponden a 1 mol
  90,7 g de HNO3 corresponden a X           X = 1,44 moles
  En 100 mL de solución hay 1,44 moles de HNO3
  En 1000 mL de solución hay            X            X = 14,4 moles
  Hay 14,4 moles en 1 litro de solución, entonces la solución es 14,4 M.

alcohol etílico: CH3CH2OH

PMAgua = 18          PMalcohol etílico = 46          PMácido acético = 60

n agua = 50/18 = 2,78
n alcohol etílico = 35/46 = 0,76
n ácido acético = 15/60 = 0,25

XH2O = 2,78 / (2,78 + 0,76 + 0,25) = 2,78 / 3,79 = 0,73
XCH3COOH = 0,25 / 3,79 = 0,066
XCH3CH2OH = 0,76 / 3,79 = 0,20

0,75 M = 0,75 moles de HCl en 1 litro de solución (1000 ml de solución)

• En 1000 mL de solución hay 0,75 moles de HCl
  En 250 mL de solución hay                X                         X = 0,1875 moles
• PMHCl = 36,51 mol de HCl corresponde a 36,5 g0,1875 moles de HCl corresponden a X          X = 6,84 g 

A. 1,5 g de la sal?

% p/v = g de soluto en 100 ml de solución

10 % p/v = 10 g de Na2SO4 en 100 ml de solución

10 g de Na2SO4 están en 100 ml
1,5 g de Na2SO4 están en          X          X = 15 ml

B. 0,25 moles de la sal?

PM = 142

10 g / 142 = 0,07 moles de Na2SO4

0,07 moles de Na2SO4 están en 100 mL
0,25 moles de Na2SO4 están en X          X = 357,14 mL

La solución tiene 0,02 moles en 1 litro, entonces es 0,02 M = 20 mM

V1 x C1 = V2 x C2

V1 = V2 x C2 / C1

V1 = 25 mL x 1 mM / 20 mM = 1,25 mL

Se debe medir 1,25 ml de solución 20 mM (1,17 g/L) y enrasar a 25 ml con H2O destilada.

300 g         corresponde al 100%
X                 corresponde al 30%          X = 90 g de alcohol ingerido

90 g            corresponde al 100%
X                 corresponde al 15%          X = 13,5 g de alcohol pasa a la sangre

En 7000 mL hay 13,5 g

En 1 mL hay          X                              X = 1,93 x 10^-3 g

La concentración de alcohol en la sangre es 1,93 x 10^-3 g/mL.