Ejercicios: equilibrio químico

En esta página podrás resolver algunos ejercicios. Para cada ejercicio, resuélvelo de manera independiente y, si necesitas chequear tu resultado, haz click en el botón «revisar la respuesta».

1. 4NH₃ (g) + 5 O₂ (g) ⇄ 4 NO (g) + 6 H₂O (g)
2. Ca(OH)₂ (s) ⇄ Ca⁺² (ac) + 2 OH^-1 (ac)
3. Zn (s) + CO (g) ⇄ Zn (s) + CO₂ (g)
4. 6 H-CHO (ac) ⇄ C₆H₁₂O₆ (ac)

1. N₂ (g) + 3 H₂ (s) ⇄2 NH₃ (g)
   Kc = 4,2 x 10⁸ (OºC)
2. CH₃-COOH (ac) ⇄ CH₃-COO^-1 (ac) + H⁺¹ (ac)
   Kc = 1,78 x 10^-5 (25ºC)
3. CCl₃-COOH (ac) ⇄ CCl₃-COO^-1 (ac) + H⁺¹ (ac)
   Kc = 0,3 (25ºC)

1. 4 HCl (g) + O₂ (g) ⇄ 2 H₂O (g) + 2 Cl₂ (g)     ΔHº = – 27,2 Kcal/mol
2. CO₂ (g) + H₂ (g) ⇄ H₂O (g) + CO (g)     ΔHº = – 10 Kcal/mol

prediga el efecto sobre el equilibrio de un aumento de la presión total y de un aumento de la temperatura.

También prediga el efecto de un aumento de la concentración de Cl2 y del retiro de HCl en el caso de la reacción A en el equilibrio y del aumento de la concentración de H2 y del retiro de CO en el caso de la reacción B en el equilibrio.

2 HI (g) ⇄ H₂ (g) + I₂ (g)

Kc = 0,022 a 490ºC.

Calcule las concentraciones de equilibrio de HI, H₂ e I₂.

5. 1 mol de H-CHO se coloca en un reactor de 1 litro y se calienta a 500ºC, estableciéndose el equilibrio que se indica:

H-CHO (g) ⇄ H₂ (g) + CO (g)

Si en el equilibrio se encuentran 0,2 moles de H2 ¿cuál es la Kc de la reacción a 500ºC?

fructosa-6-fostato + ATP ⇄ fructosa-1,6-bisfosfato + ADP

cuyo ΔGº es -3275 cal/mol.

R = 1,987 cal/mol ºK

A2 (ac) + B2 (ac) ⇄ 2 AB (ac)

La reacción tiene una Kc = 1,6 x 103 a 50ºC.

1. ¿En qué sentido se debe desplazar la reacción para alcanzar el equilibrio?
2. Calcule las concentraciones de todos los componentes del sistema una vez alcanzado el equilibrio.