RECURSOS PARA APRENDER CIENCIAS BÁSICAS Y MATEMÁTICAS
En esta sección encontrarás contenidos de Biología, Química, Física y Matemáticas, orientados a la activación de conocimientos previos y la resolución de dudas en contenidos frecuentes de primer año universitario.
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Ejercicios: estequiometría
En esta página podrás resolver algunos ejercicios. Para cada ejercicio, resuélvelo de manera independiente y, si necesitas chequear tu resultado, haz click en el botón «revisar la respuesta».
1. Calcule el PM y el peso en g de 0,1 mol y de 0,5 moles de
- K4[Fe(CN)6] K = 39,1 Fe = 55,9 C = 12 N = 14
- Al2(SO4)3 Al = 27 S = 32 O = 16
- NaH2PO4 x 7H20 Na = 23 H = 1 P = 31 O = 16
2. Con respecto al aluminio, Al (27):
- Calcule el peso en g de 1 átomo-g y de un átomo de Al
- Calcule los átomos-g y átomos presentes en 10,8 g de aluminio.
3. Para el ácido sulfúrico, H2SO4:
H = 1 S = 32 O = 16
H = 1 S = 32 O = 16
- Calcule el peso en g de 1 mol y de 1 molécula de ácido sulfúrico.
- Calcule los moles y moléculas de ácido sulfúrico presentes en 5,88 g del compuesto.
4. Con respecto al peso atómico:
- ¿Cómo se explica que, siendo los números másicos números enteros (corresponden a la suma de protones + neutrones de un elemento), los pesos atómicos que aparecen en la tabla periódica sean números fraccionados?
- Calcule el peso atómico del magnesio, sabiendo que este elemento se encuentra en la naturaleza como una mezcla de tres isótopos:
| Isótopo | Z | A | Nº protones | Nº neutrones | abundancia |
| 12Mg24 | 12 | 24 | 12 | 12 | 78,70% |
| 12Mg25 | 12 | 25 | 12 | 13 | 11,13% |
| 12Mg26 | 12 | 26 | 12 | 14 | 10,17% |
5. Para la siguiente reacción de neutralización:
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
A. Balancee la ecuación.
B. Si se hace reaccionar 2 moles de H2SO4 con cantidad suficiente de Al, ¿cuántos moles y g de Al2(SO4)3 y de H2 se producen?
C. Si se hace reaccionar 147 g de H2SO4 con cantidad suficiente de Al, ¿cuántos moles y g de Al2(SO4)3 y de H2 se producen?
D. Calcule los g de Al que se necesitan para reaccionar completamente con 147 g de H2SO4.
E. Calcule los g de Al2(SO4)3 que se forman con 147 g de H2SO4 10 g de Al.
Profundiza
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