2. Calcule el % p/v, M y m de una solución concentrada de HNO3 al 64,8% p/p y de densidad = 1,4 g/ mL.

% p/p = g de soluto en 100 g de solución

64,8 % p/p = 64,8 g de HNO3 en 100 g de solución

• m = moles de soluto en 1 Kg de solvente (1000 g de solvente)
  64,8 g de HNO3 en 100 g de solución
  PM HNO3 = 63 → 1 mol = 63 g63 g de HNO3 corresponden a 1 mol
  64,8 g de HNO3 corresponden a X                                 X = 1,03 moles
  Hay 1,03 moles de HNO3 en 100 g de solución
  Por lo tanto, hay 1,03 moles de HNO3 en 35,2 g de agua1,03 moles de HNO3       están en 35,2 g de agua
  X                               están en 1000 g de agua            X = 29,3 moles de Fe(OH)2
  Hay 29,3 moles de HNO3 en 1000 g de H2O, entonces la solución es 29,3 m.
  
• % p/v = g de soluto en 100 ml de soluciónHay 64,8 g de HNO3 en 100 g de solución. ¿A cuántos mL de solución corresponden los 100 g de solución?d = m/VV = m/d = 100 g/ 1,4 g/mL = 71,43 mL de soluciónHay 64,8 g de HNO3 en 100 g de solución
  Hay 64,8 g de soluto en 71,43 mL de solución71,43 mL de solución contienen 64,8 g de HNO3
  100 mL de solución contienen            X            X = 90,7 % p/v
• M = moles de soluto en 1 litro de solución (1000 mL de solución)
  Hay 90,7 g de HNO3 en 100 mL de soluciónPMHNO3 = 6363 g de HNO3 corresponden a 1 mol
  90,7 g de HNO3 corresponden a X           X = 1,44 moles
  En 100 mL de solución hay 1,44 moles de HNO3
  En 1000 mL de solución hay            X            X = 14,4 moles
  Hay 14,4 moles en 1 litro de solución, entonces la solución es 14,4 M.

PM Na2CO3 x 10H2O = 286          PM Na2CO3 = 106               PMH2O = 18

En 286 g de Na2CO3 x 10H2O hay 106 g de Na2CO3
En 22,5 g de Na2CO3 x 10H2O hay          X                     X = 8,34 g

8,34 g de Na2CO3    están en 200 ml
X               están en 1000 ml                              X = 41,7 g

106 g de Na2CO3 corresponde a 1 mol
41,7 g de Na2CO3 corresponden a X                                 X = 0,393 moles

Hay 0,393 moles en 1 litro de solución, entonces la solución es 0,393 M.

0,393 moles de Na2CO3     están en 1000 ml
X                  están en 1 ml                           X = 0,393 x 10^-3 moles
                                                                                             X = 3,93 x 10^-4 moles

3,93 x 10^-4 moles corresponden a 3,93 . 10^-1 mmoles y 3,93 x 10² μmoles.

B. Fracción molar (X) de Na2CO3

Fracción molar de Na2CO3 = nº de moles de Na2CO3 / nº total de moles

PMNa2CO3 = 106                         PMH2O = 18

8,34 g de Na2CO3 están en 200 ml de solución

¿A cuántos g de solución corresponden 200 ml de solución?

d = m/V

m = V x d = 200 mL x 1,04 g/mL = 208 g de solución

8,34 g de Na2CO3 están en 208 g de solución

8,34 g de Na2CO3 están en (208 – 8,34) g de H2O

8,34 g de Na2CO3 están en 199,66 g de H2O

moles = g/PM

moles Na2CO3 = 8,34 / 106 = 0,0787

moles H2O = 199,66 / 18 = 11,0922

X Na2CO3 = 0,0787 / (0,0787 + 11,0922) = 0,00705

La solución tiene 0,02 moles en 1 litro, entonces es 0,02 M = 20 mM

V1 x C1 = V2 x C2

V1 = V2 x C2 / C1

V1 = 25 mL x 1 mM / 20 mM = 1,25 mL

Se debe medir 1,25 ml de solución 20 mM (1,17 g/L) y enrasar a 25 ml con H2O destilada.