Para las reacciones que ocurren en soluciones diluidas las concentraciones se expresan en molaridad y la constante de equilibrio se representa por Kc; para las reacciones entre moléculas y compuestos en estado gaseoso, las concentraciones se expresan en función de sus presiones parciales y la constante de equilibrio se representa por Kp.

La relación entre Kc y Kp es Kc = Kp. (RT)∆n donde ∆n = n° de moles de gas producidos, menos el número de moles de gas que reaccionan. Si ∆n = 0, Kc = Kp.

Principio de Le Châtelier: si en una reacción química en equilibrio se modifica la temperatura, la presión o la concentración de alguna de las sustancias participantes, el equilibrio se desplaza en un sentido tal, que tiende a minimizar el cambio externo impuesto a la reacción.

Existen factores que afectan la posición del equilibrio sin modificar el valor de K:

• cambio de concentración
• cambio de la presión total

En cada caso el sistema se desplaza hacia un nuevo estado de equilibrio en el sentido de atenuar la variación producida. Si en el equilibrio se altera la concentración o presión parcial de alguna de las especies participantes, el sistema evolucionará a una nueva posición de equilibrio y el valor de la K de equilibrio se mantiene.

Existen factores que afectan la posición de equilibrio modificando el valor de K, como un cambio
de temperatura.

• En una reacción endotérmica, el aumento de la temperatura, desplaza el equilibrio hacia la formación de productos y la disminución de la temperatura desplaza el equilibrio hacia la formación de reaccionantes.
• En una reacción exotérmica, el aumento de la temperatura desplaza el equilibrio hacia la formación de reaccionantes y la disminución de la temperatura desplaza el equilibrio hacia la formación de productos.

Efecto de un catalizador. Un catalizador que se agrega a una mezcla de reacción acelera la reacción directa como la inversa, por lo que no afecta las concentraciones de reaccionantes y productos en el equilibrio y no se modifica el valor de K.