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Termoquímica
En esta página encontrarás la definición de algunos conceptos útiles para esta área de la química.
puede conocer su variación (∆E = Efinal – Einicial).
Las variaciones de E se deben a transferencia de energía en forma de calor o trabajo (solo para sistemas gaseosos), desde el sistema al entorno o desde el entorno al sistema. Como calor y trabajo son ambas formas de energía, se pueden expresar en las mismas unidades (caloría, joule, litro-atmósfera).
Dado que el calor está definido en función del sistema, q > 0 (signo +) si el sistema recibe calor del entorno y q < 0 (signo – ) si el sistema entrega calor al entorno.
El trabajo está definido en relación con el entorno, por tanto si el sistema realiza trabajo sobre el entorno, w > 0 (signo +) y si el entorno realiza trabajo sobre el sistema, w < 0 (signo -).
de la primera ley de la termodinámica: “la energía del universo no se puede crear ni destruir, sólo es posible transformar un tipo de energía en otro”.
ΔE = q – w
ΔE = q – p∆V
En disoluciones líquidas, como ocurre en la mayor parte de las reacciones químicas, (ΔV = 0) y a presión constante ΔE = qP =ΔH
Si ΔH > 0, reacción endotérmica y si ΔH < 0, reacción exotérmica
ΔHºelementos = 0
ΔHºformación ≠ 0
ΔHºreacción = Σ ΔHºproductos – Σ ΔHºreactivos
ΔHreacción = Σ∆Energía de Enlace (ruptura) + Σ∆Energía de Enlace (formación)
ΔS = Sproductos – Sreaccionantes ΔS = qrev / T
El qrev es la energía que se requiere obligatoriamente para mantener el desorden molecular del sistema. Si esta energía es un aporte desde el entorno al sistema, ΔS > 0 (signo +) y si se en-
trega desde el sistema al entorno, ΔS < 0 (signo -).
ΔSuniverso = ΔSsistema + ΔSentorno
La segunda ley de la termodinámica establece que “en todos los procesos naturales, la entropía del universo aumenta”
La fuerza que impulsa una reacción química depende de la entalpía y de la entropía a una determinada temperatura.
ΔG = ΔH – TΔS ΔG = energía libre de Gibbs
Si ΔG > 0 (signo +) reacción endergónica NO ESPONTÁNEA
Si ΔG < 0 (signo – ) reacción exergónica ESPONTÁNEA
Si ΔG = 0 reacción en equilibrio
Condiciones de espontaneidad (ΔG < 0): ΔG = ΔH – TΔS
ΔH < 0 y ΔS > 0
ΔH < 0 y ΔS < 0 a temperaturas bajas
ΔH > 0 y ΔS > 0 a temperaturas altas
Nunca será espontánea si ΔH < 0 y ΔS < 0
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